I perossidi organici è un composto organico contenente il gruppo funzionale del perossido (ROOR'). Se R 'è idrogeno, questi composti sono chiamati idroperossidi, che sono discussi in questo articolo. I peresteri sono analoghi perossidici degli esteri e hanno una struttura generale RC (O) OOR. Il legame OO dei perossidi si rompe facilmente, producendo radicali liberi sotto forma di RO • (i punti rappresentano gli elettroni spaiati). Pertanto, i perossidi organici possono essere utilizzati come iniziatori per alcuni tipi di polimerizzazione, come la resina epossidica utilizzata nelle plastiche rinforzate con vetro. MEKP e perossido di benzoile sono comunemente usati per questo scopo. Tuttavia, le stesse proprietà significano anche che i perossidi organici possono avviare intenzionalmente o meno una polimerizzazione esplosiva in materiali con legame chimico insaturo, un processo che è stato utilizzato negli esplosivi. Perossidi organici,
La lunghezza del legame OO nei perossidi è di circa 1,45 Å e l'angolo ROO (R=H, C) è di circa 110 gradi (simile all'acqua). Tipicamente, C − O − O − R (R=H, C) L'angolo diedro è di circa 120 gradi . Il legame OO è relativamente debole, con un'energia di dissociazione del legame di 45-50 kcal/mol (190-210 kJ/mol), che è meno della metà della forza dei legami CC, CH e CO.
I perossidi svolgono un ruolo importante in biologia. Molti aspetti della biodegradazione o dell'invecchiamento sono attribuiti alla formazione e al decadimento dei perossidi formati dall'ossigeno nell'aria. Una gamma di antiossidanti biologici e artificiali viene utilizzata per combattere questi effetti. Esistono centinaia di perossidi e idroperossidi noti derivati da acidi grassi, steroidi e terpeni. Gli acidi grassi formano molti 1,2-diosseni. La biosintesi delle prostaglandine viene effettuata attraverso gli endoperossidi (una classe di perossidi biciclici). Nelle lucciole, la luciferasi catalizza l'ossidazione della luciferina per produrre il composto perossidico 1,2-di ossetano. Il dineneneba oxeterociclobutano è instabile e decade spontaneamente in anidride carbonica e chetoni eccitati, che rilasciano l'energia in eccesso attraverso la luminescenza (bioluminescenza).